Comprehension Passage
मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक क्वथनांक में उन्नयन है जब विलयन की मोललता इकाई होती है, अर्थात 1 मोल विलेय 1 किलो (1000 ग्राम) विलायक में विलेय हो जाता है। मोलल उन्नयन स्थिरांक की इकाई डिग्री मोललता–1 है अर्थात, K मोलल–1 या ºC मोलल–1 या K किग्रा मोल–1। इसे Kb से दर्शाया जाता है। क्वथनांक में वृद्धि का कारण विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में कम होना है। इसलिए, जब अवाष्पशील विलेय को शुद्ध विलायक में मिलाया जाता है, तो वाष्प दाब को वायुमंडलीय दाब के बराबर बनाने के लिए विलयन को अधिक गर्म करना पड़ता है। मोलल हिमांक बिंदु उन्नयन स्थिरांक हिमांक में अवनमन होता है जब विलयन की मोललता इकाई होती है अर्थात, 1 मोल विलेय 1000 ग्राम (1 किग्रा) विलायक में विलेय हो जाता है। इसे Kf से दर्शाया जाता है। Kf की इकाई डिग्री मोललता–1 है अर्थात, K मोलल–1 या K kg mol–1। हिमांक में अवनमन का कारण विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में कम होना है। किसी पदार्थ का हिमांक वह तापमान होता है जिस पर पदार्थ के ठोस और द्रव रूप साम्यावस्था में होते हैं अर्थात पदार्थ के ठोस और द्रव रूप का वाष्प दाब समान होता है। इसलिए, विलयन के लिए, यह कम तापमान पर होगा।
एथिलीन ग्लाइकॉल (C2H6O2) का उपयोग प्रतिहिम के रूप में किया जाता है। हिमांक को -5.0 ºC तक कम करने के लिए 5.00 किलोग्राम जल में एथिलीन ग्लाइकॉल का कितना द्रव्यमान मिलाया जाना चाहिए?
दिया गया है कि Kf = 1.86 ºC मोलल-1। एथिलीन ग्लाइकॉल को एक विद्युत-अनपघट्य मानिए।
1
678 g
2
987 g
3
837 g
4
341 g