विद्युतऋणात्मकता किसी तत्व की इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने और उनके साथ बंध बनाने की क्षमता का माप है, जिससे ऋणात्मक आयन बनते हैं। आवर्त सारणी के p-ब्लॉक में स्थित तत्वों की तरह विद्युतऋणात्मकता वाले तत्वों में उच्च आयनन ऊर्जा होती है और वे एक स्थायी महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए निकट होते हैं, जिससे वे कम विद्युतधनात्मक हो जाते हैं। p-ब्लॉक में धातुओं से लेकर अधातुओं तक तत्वों का एक विविध समूह शामिल है, जिनमें हैलोजन और महान गैस अत्यधिक विद्युतऋणात्मक होते हैं। फ्लोरीन, सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है, जिसकी पाउलिंग पैमाने पर विद्युतऋणात्मकता 4.0 है। यह गुण उनके द्वारा बनाए गए बंधों के प्रकार को प्रभावित करता है - अधिमानतः सहसंयोजी बंध, जहां इलेक्ट्रॉन साझा किए जाते हैं। आवर्त सारणी में, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ते हैं या बाईं से दायें जाते हैं, धात्विक लक्षण कम हो जाते हैं। यह प्रवृत्ति परमाणुओं द्वारा अपने बाह्यतम कोश को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की प्राथमिकता के कारण होती है। इसके विपरीत, समूह के नीचे जाने पर धात्विक लक्षण बढ़ते जाते हैं, क्योंकि बड़ी परमाणु त्रिज्या नाभिक-इलेक्ट्रॉन आकर्षण को कम कर देती है, जिससे इलेक्ट्रॉनों को खोना आसान हो जाता है। ग्रुप 18 में महान गैस होते हैं, जो अपनी निष्क्रियता के लिए जाने जाते हैं। यह बोधगम्यता विद्युतऋणात्मकता की बारीकियों और आवर्त सारणी के भीतर तत्व गुणों और प्रतिक्रियाशीलता पर इसके महत्वपूर्ण प्रभाव को बताती है, जो p-ब्लॉक तत्वों की विविधता और सहसंयोजी बंधन के प्रति उनके झुकाव को उजागर करती है, जो आवर्त सारणी में धात्विक लक्षणों के सामान्य रुझानों के विपरीत है।