जर्मेनियम (Ge) अपने निकटतम पड़ोसी टिन (Sn) और लेड (Pb) की तुलना में कार्बन (C) के समान है। इस अवलोकन की सबसे अच्छी व्याख्या कौन सी है?
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Ge और C की परमाणु त्रिज्याएँ Sn और Pb की तुलना में बहुत अधिक निकट हैं, जिससे Ge और C यौगिकों में कक्षकों का अधिक स्पष्ट अतिव्यापन होता है, जो समान बंधन और रासायनिक गुणों का पक्षधर है।
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Ge और C दोनों में sp3 संकरण करने की क्षमता के कारण चतुष्फलकीय सहसंयोजक यौगिक बनाने की अधिक प्रवृत्ति होती है, जबकि Sn और Pb मुख्य रूप से अपने मूल रूपों में धात्विक बंधन प्रदर्शित करते हैं।
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Ge और C दोनों कई ऑक्सीकरण अवस्थाओं में उपस्थित हैं, लेकिन मुख्य रूप से +4 ऑक्सीकरण अवस्था में स्थिर यौगिक बनाते हैं, जबकि Sn और Pb अधिक स्थिर +2 ऑक्सीकरण अवस्था यौगिक बनाने की प्रवृत्ति रखते हैं।
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Ge और C एक समान इलेक्ट्रॉन आकर्षण और आयनीकरण ऊर्जा साझा करते हैं, जिससे समान अभिक्रिया प्रतिररूप होते हैं, जबकि Sn और Pb अधिक धात्विक गुणधर्म प्रदर्शित करते हैं और इलेक्ट्रॉनों को अधिक आसानी से त्यागने की प्रवृत्ति रखते हैं।