यह देखते हुए कि मेथिल समूह (𝜒𝑃=2.3) हाइड्रोजन (𝜒𝑃=2.1) की तुलना में अधिक विद्युतऋणात्मक है, लेकिन मेथिल समूह एक बेहतर इलेक्ट्रॉन-दाता समूह है, निम्नलिखित में से कौन सा कथन इस व्यवहार की सबसे अच्छी व्याख्या करता है?
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मेथिल समूह में हाइड्रोजन की तुलना में बड़ा परमाणु त्रिज्या होता है, जिसके परिणामस्वरूप कार्बन परमाणु के चारों ओर कम इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है, इस प्रकार इलेक्ट्रॉन दान को बढ़ावा मिलता है।
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मेथिल समूह की उच्च विद्युतऋणात्मकता के बावजूद, इसके संकर कक्षकों में उच्च स्तर का s-गुणधर्म होता है, जो एकाकी युग्म को स्थिर करता है और इसे एक प्रभावी इलेक्ट्रॉन-प्रदाता समूह बनाता है।
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मेथिल समूह का प्रेरणिक प्रभाव, एक बड़ा समूह होने के कारण, अपनी उच्च विद्युतऋणात्मकता के बावजूद, हाइड्रोजन की तुलना में अधिक प्रभावी ढंग से इलेक्ट्रॉन घनत्व दान करने की अनुमति देता है।
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मेथिल समूहों में अतिसंयुग्मन प्रभाव, जो आसन्न रिक्त कक्षकों के साथ σ-बंधों के अतिव्यापन की अनुमति देता है, हाइड्रोजन की तुलना में इसकी इलेक्ट्रॉन-दान करने की क्षमता को बढ़ाता है।