समूह प्रवृत्ति के आधार पर सीसा (Pb) की इलेक्ट्रॉन बंधुता अपेक्षा से अधिक क्यों है?
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Pb का अनोखा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन के अधिक अनुकूल स्थिरीकरण की अनुमति देता है, जिसके परिणामस्वरूप समूह के अन्य सदस्यों की तुलना में उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता होती है।
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सीसा अपने उच्च परमाणु क्रमांक के कारण महत्वपूर्ण सापेक्षिक प्रभाव प्रदर्शित करता है, जो आने वाले इलेक्ट्रॉन द्वारा महसूस किए जाने वाले प्रभावी नाभिकीय आवेश को बढ़ाता है, जिससे इलेक्ट्रॉन बंधुता बढ़ जाती है।
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सीसे में भरे हुए d-कक्षक की उपस्थिति अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को स्थिर करती है, जो इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण को कम करती है, जिसके परिणामस्वरूप इसके समूह के लिए अपेक्षा से उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता होती है।
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सीसे की अपने समूह के सदस्यों की तुलना में उच्च आयनीकरण ऊर्जा इलेक्ट्रॉन बंधुता को बढ़ाती है, क्योंकि प्रबल नाभिकीय आकर्षण के कारण इलेक्ट्रॉन प्राप्त होने पर मुक्त ऊर्जा काफी अधिक होती है।