निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल Cu(s)|Cu2+(aq,1.00 mol dm-3)||Zn2+ (aq,1.00 mol dm-3)|Zn(s) के लिए, निम्नलिखित मानक इलेक्ट्रोड विभवों के आलोक में सही विकल्प चुनें:
| अर्ध - अभिक्रिया | E°/V |
| \(\frac{1}{2} \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \frac{1}{2} \mathrm{Cu}(\mathrm{s})\) | +0.34 |
| \(\frac{1}{2} \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \frac{1}{2} \mathrm{Zn}(\mathrm{s})\) | -0.76 V |
1
सेल का विभव -1.10 V है और जिंक इलेक्ट्रोड ऋणात्मक है।
2
सेल का विभव +1.10 V है और जिंक इलेक्ट्रोड ऋणात्मक है।
3
सेल का विभव -1.10 V है और जिंक इलेक्ट्रोड धनात्मक है।
4
सेल का विभव +1.10 V है और जिंक इलेक्ट्रोड धनात्मक है।